tag:blogger.com,1999:blog-45638401283830829802024-02-20T03:04:09.419-08:00asam, basa, dan garamAnonymoushttp://www.blogger.com/profile/10315860751201696843noreply@blogger.comBlogger2125tag:blogger.com,1999:blog-4563840128383082980.post-77286060687959825032013-10-08T01:15:00.001-07:002013-10-08T01:15:49.141-07:00www.b_cahyadi.com<br />
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/10315860751201696843noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-4563840128383082980.post-3727781109469678932013-03-08T16:20:00.002-08:002013-03-08T16:22:30.584-08:00<div dir="ltr" style="text-align: left;" trbidi="on">
<h2 style="text-align: left;">
<span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>1. apa itu asam? </b></span></h2>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>Asam (yang sering diwakili dengan rumus umum HA) secara umum merupakan <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Senyawa_kimia" title="Senyawa kimia">senyawa kimia</a> yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan dengan <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/PH" title="PH">pH</a> lebih kecil dari 7. Dalam definisi modern, asam adalah suatu zat yang dapat memberi <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Proton" title="Proton">proton</a> (ion H<sup>+</sup>) kepada zat lain (yang disebut <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Basa" title="Basa">basa</a>), atau dapat menerima pasangan <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Elektron" title="Elektron">elektron</a> bebas dari suatu basa. Suatu asam bereaksi dengan suatu basa dalam reaksi <a class="new" href="http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Penetralan&action=edit&redlink=1" title="Penetralan (halaman belum tersedia)">penetralan</a> untuk membentuk <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Garam_%28kimia%29" title="Garam (kimia)">garam</a>. Contoh asam adalah <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Asam_asetat" title="Asam asetat">asam asetat</a> (ditemukan dalam <a class="mw-redirect" href="http://id.wikipedia.org/wiki/Cuka" title="Cuka">cuka</a>) dan <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Asam_sulfat" title="Asam sulfat">asam sulfat</a> (digunakan dalam baterai atau <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Akumulator" title="Akumulator">aki</a>
mobil). Asam umumnya berasa masam, tapi cairan asam pekat sangat
berbahaya dapat merusak kulit dan hati-hati mata, jika terpercik asam
pekat bisa berakibat kebutaan. Jika kena asam pekat harus langsung
dicuci dengan air mengalir sampai benar-benar bersih.</b></span></div>
<h3 style="text-align: left;">
<span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>apa saja sifat dari asam?</b></span></h3>
<span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>Secara umum, asam memiliki sifat sebagai berikut:</b></span><br />
<span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>
</b></span>
<br />
<ul>
<li><span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>Rasa: masam ketika dilarutkan dalam air.</b></span></li>
<li><span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>Sentuhan: asam terasa menyengat bila disentuh, dan dapat merusak kulit, terutama bila asamnya asam pekat.</b></span></li>
<li><span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>Kereaktifan: asam bereaksi hebat dengan kebanyakan <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Logam" title="Logam">logam</a>, yaitu korosif terhadap logam.</b></span></li>
<li><span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>Hantaran listrik: asam, walaupun tidak selalu <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Ion" title="Ion">ionik</a>, merupakan cairan <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Elektrolit" title="Elektrolit">elektrolit</a>.</b></span></li>
</ul>
<span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>
</b></span>
<br />
<h3>
<span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><span class="mw-headline" id="Sifat_kimia">Sifat kimia</span></span></h3>
<span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>
</b></span><span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>Dalam air, reaksi <a class="new" href="http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kesetimbangan_kimia&action=edit&redlink=1" title="Kesetimbangan kimia (halaman belum tersedia)">kesetimbangan</a> berikut terjadi antara suatu asam (HA) dan air, yang berperan sebagai basa,</b></span><br />
<span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>
</b></span><span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>HA + H<sub>2</sub>O ↔ A<sup>-</sup> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup></b></span><br />
<span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>
</b></span><span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b><a class="new" href="http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Tetapan_asam&action=edit&redlink=1" title="Tetapan asam (halaman belum tersedia)">Tetapan asam</a> adalah tetapan kesetimbangan untuk reaksi HA dengan air:</b></span><br />
<span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>
</b></span><span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b><img alt="K_a = \frac{[\mbox{H}_{3}\mbox{O}^+][ \mbox{A}^-]}{[\mbox{HA}]}" class="tex" src="http://upload.wikimedia.org/math/4/7/5/475736351c84694f7cd757136735c907.png" /></b></span><br />
<span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>
</b></span><span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>Asam kuat mempunyai nilai <i>K<sub>a</sub></i> yang besar (yaitu, kesetimbangan reaksi berada jauh di kanan, terdapat banyak H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>; hampir seluruh asam terurai). Misalnya, nilai <i>K<sub>a</sub></i> untuk <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Asam_klorida" title="Asam klorida">asam klorida</a> (HCl) adalah 10<sup>7</sup>. Asam kuat memiliki derajat ionisasi 1.</b></span><br />
<span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>
</b></span><span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>Meskipun demikian, tingkat keasaman asam kuat berbeda-beda. Berikut
adalah tingkat keasaman asam kuat dari yang paling kuat(paling asam):</b></span><br />
<span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>
</b></span>
<br />
<ol>
<li><span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>Aqua Regia: campuran H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> dengan HNO<sub>3</sub></b></span></li>
<li><span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>HNO<sub>3</sub></b></span></li>
<li><span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub></b></span></li>
<li><span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>Asam halida(kecuali HF)
</b></span><div>
<span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>HI>HBr>HCl</b></span></div>
</li>
<li><span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>Asam oksi halogen
</b></span><div>
<span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>HXO<sub>4</sub>>HXO<sub>3</sub>>HXO<sub>2</sub>>HXO</b></span></div>
</li>
</ol>
<span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>
</b></span><span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>Asam kuat mencakup asam <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Halida" title="Halida">halida</a> - HCl, HBr, dan HI. (Tetapi, asam fluorida, HF, relatif lemah.) Asam-asam okso, yang umumnya mengandung atom pusat ber-<a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Bilangan_oksidasi" title="Bilangan oksidasi">bilangan oksidasi</a> tinggi yang dikelilingi oksigen, juga cukup kuat; mencakup HNO<sub>3</sub>, H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, dan HClO<sub>4</sub>.</b></span><br />
<span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>
</b></span><span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>Asam lemah mempunyai nilai <i>K<sub>a</sub></i> yang kecil (yaitu, sejumlah cukup banyak HA dan A<sup>-</sup> terdapat bersama-sama dalam larutan; sejumlah kecil H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> ada dalam larutan; asam hanya terurai sebagian). Misalnya, nilai <i>K<sub>a</sub></i> untuk asam asetat adalah 1,8 × 10<sup>-5</sup>. Kebanyakan asam <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Senyawa_organik" title="Senyawa organik">organik</a> merupakan asam lemah.</b></span><br />
<span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>
</b></span><span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>Larutan asam lemah dan garam dari basa konjugatnya membentuk <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Larutan_penyangga" title="Larutan penyangga">larutan penyangga</a>.</b></span><br />
<h2 style="text-align: left;">
<span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>2. apa itu basa?</b></span></h2>
<span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>basa adalah <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Senyawa_kimia" title="Senyawa kimia">senyawa kimia</a> yang menyerap ion <a class="new" href="http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hydronium&action=edit&redlink=1" title="Hydronium (halaman belum tersedia)">hydronium</a> ketika dilarutkan dalam <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Air" title="Air">air</a>.Basa adalah lawan (<a class="new" href="http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Dual&action=edit&redlink=1" title="Dual (halaman belum tersedia)">dual</a>) dari <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Asam" title="Asam">asam</a>, yaitu ditujukan untuk unsur/senyawa kimia yang memiliki <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/PH" title="PH">pH</a> lebih dari 7. <i>Kostik</i> merupakan istilah yang digunakan untuk basa kuat.</b></span>
<br />
<span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>Basa dapat dibagi menjadi <i>basa kuat</i> dan <i>basa lemah</i>.
Kekuatan basa sangat tergantung pada kemampuan basa tersebut melepaskan
ion OH dalam larutan dan konsentrasi larutan basa tersebut.</b></span><br />
<h3 style="text-align: left;">
<span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>apa saja sifat dari basa?</b></span></h3>
<span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b><br /></b></span>
<br />
<ol>
<li><span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>Kaustik</b></span></li>
<li><span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>Rasanya pahit</b></span></li>
<li><span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>Licin seperti sabun</b></span></li>
<li><span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>Nilai pH lebih dari 7</b></span></li>
<li><span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>Mengubah warna lakmus merah menjadi biru</b></span></li>
<li><span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>Dapat menghantarkan arus listrik</b></span></li>
<li><span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>Menetralkan asam</b></span></li>
</ol>
<span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>
</b></span>
<br />
<h2>
<span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><span class="mw-headline" id="Netralisasi_oleh_asam">3. apa itu garam?</span></span></h2>
<span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>Dalam ilmu kimia, garam adalah <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Senyawa_kimia" title="Senyawa kimia">senyawa</a> <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Ion" title="Ion">ionik</a> yang terdiri dari ion positif (<a class="mw-redirect" href="http://id.wikipedia.org/wiki/Kation" title="Kation">kation</a>) dan ion negatif (<a class="mw-redirect" href="http://id.wikipedia.org/wiki/Anion" title="Anion">anion</a>), sehingga membentuk senyawa <a class="mw-redirect" href="http://id.wikipedia.org/wiki/Netral" title="Netral">netral</a> (tanpa bermuatan). Garam terbentuk dari hasil <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Reaksi_kimia" title="Reaksi kimia">reaksi</a> <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Asam" title="Asam">asam</a> dan <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Basa" title="Basa">basa</a>. Komponen kation dan anion ini dapat berupa <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Senyawa_anorganik" title="Senyawa anorganik">senyawa anorganik</a> seperti klorida (Cl<sup>−</sup>), dan bisa juga berupa <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Kimia_organik" title="Kimia organik">senyawa organik</a> seperti <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Asetat" title="Asetat">asetat</a> (CH<sub>3</sub>COO<sup>−</sup>) dan <a class="new" href="http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Ion_monoatomik&action=edit&redlink=1" title="Ion monoatomik (halaman belum tersedia)">ion monoatomik</a> seperti fluorida (F<sup>−</sup>), serta <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Ion_poliatomik" title="Ion poliatomik">ion poliatomik</a> seperti <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Sulfat" title="Sulfat">sulfat</a> (SO<sub>4</sub><sup>2−</sup>). <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Natrium_klorida" title="Natrium klorida">Natrium klorida</a> (NaCl), bahan utama <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Garam_dapur" title="Garam dapur">garam dapur</a> adalah suatu garam.</b></span><br />
<span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>
</b></span><span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>Ada banyak macam-macam garam. Garam yang terhidrolisa dan membentuk ion <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Hidroksida" title="Hidroksida">hidroksida</a> ketika dilarutkan dalam <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Air" title="Air">air</a> maka dinamakan <i><a class="new" href="http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Garam_basa&action=edit&redlink=1" title="Garam basa (halaman belum tersedia)">garam basa</a></i>. Garam yang terhidrolisa dan membentuk ion <a class="new" href="http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidronium&action=edit&redlink=1" title="Hidronium (halaman belum tersedia)">hidronium</a> di air disebut sebagai <i><a class="new" href="http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Garam_asam&action=edit&redlink=1" title="Garam asam (halaman belum tersedia)">garam asam</a></i>. <i>Garam netral</i> adalah garam yang bukan garam asam maupun garam basa. Larutan <a class="mw-redirect" href="http://id.wikipedia.org/wiki/Zwitterion" title="Zwitterion">Zwitterion</a> mempunyai sebuah anionik dan kationik di tengah di molekul yang sama, tapi tidak disebut sebagai garam. Contohnya adalah <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Asam_amino" title="Asam amino">asam amino</a>, <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Metabolit" title="Metabolit">metabolit</a>, <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Peptida" title="Peptida">peptida</a>, dan <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Protein" title="Protein">protein</a>.</b></span><br />
<span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>
</b></span><span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b><a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Larutan" title="Larutan">Larutan</a> garam dalam air (Misalnya natrium klorida dalam air) merupakan larutan <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Elektrolit" title="Elektrolit">elektrolit</a>, yaitu larutan yang dapat menghantarkan <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Arus_listrik" title="Arus listrik">arus listrik</a>. Cairan dalam tubuh makhluk hidup mengandung larutan garam, misalnya <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Sitoplasma" title="Sitoplasma">sitoplasma</a> dan <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Darah" title="Darah">darah</a>.
Tapi, karena cairan dalam tubuh ini juga mengandung banyak ion-ion
lainnya, maka tidak akan membentuk garam setelah airnya diuapkan.</b></span><br />
<br />
<h3 style="text-align: left;">
<span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>apa saja ciri-ciri dari garam?</b></span></h3>
<h3>
<span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><span class="mw-headline" id="Warna">Warna</span></span></h3>
<span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>
</b></span>
<br />
<div class="thumb tright">
<div class="thumbinner" style="width: 222px;">
<span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b><a class="image" href="http://id.wikipedia.org/wiki/Berkas:Potassium-dichromate-sample.jpg"><img alt="" class="thumbimage" height="165" src="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/62/Potassium-dichromate-sample.jpg/220px-Potassium-dichromate-sample.jpg" style="display: inline-block;" width="220" /></a></b></span>
<br />
<div class="thumbcaption">
<div class="magnify">
<span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b><a class="internal" href="http://id.wikipedia.org/wiki/Berkas:Potassium-dichromate-sample.jpg" title="Perbesar"><img alt="" class="" height="11" src="http://bits.wikimedia.org/static-1.21wmf10/skins/common/images/magnify-clip.png" style="display: inline-block;" width="15" /></a></b></span></div>
<span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>
Kalium dikromat, garam berwarna jingga yang digunakan sebagai pigmen</b></span></div>
</div>
</div>
<span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>
</b></span>
<br />
<div class="thumb tright">
<div class="thumbinner" style="width: 222px;">
<span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b><a class="image" href="http://id.wikipedia.org/wiki/Berkas:Manganese-dioxide-sample.jpg"><img alt="" class="thumbimage" height="165" src="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/01/Manganese-dioxide-sample.jpg/220px-Manganese-dioxide-sample.jpg" style="display: inline-block;" width="220" /></a></b></span>
<br />
<div class="thumbcaption">
<div class="magnify">
<span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b><a class="internal" href="http://id.wikipedia.org/wiki/Berkas:Manganese-dioxide-sample.jpg" title="Perbesar"><img alt="" class="" height="11" src="http://bits.wikimedia.org/static-1.21wmf10/skins/common/images/magnify-clip.png" style="display: inline-block;" width="15" /></a></b></span></div>
<span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>
Mangan dioksida, garam yang berwarna hitam</b></span></div>
</div>
</div>
<span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>
</b></span><span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>Garam dapat berwarna cerah dan <a class="new" href="http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Transparan_dan_tembus_cahaya&action=edit&redlink=1" title="Transparan dan tembus cahaya (halaman belum tersedia)">transparan</a> (contohnya <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Natrium_klorida" title="Natrium klorida">natrium klorida</a>), <a class="new" href="http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Buram&action=edit&redlink=1" title="Buram (halaman belum tersedia)">Buram</a>, dan kadang juga berwarna metalik dan berkilau (<a class="new" href="http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Besi_disulfida&action=edit&redlink=1" title="Besi disulfida (halaman belum tersedia)">Besi disulfida</a>).</b></span><br />
<span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>
</b></span><span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>Garam dapat berwarna macam-macam, seperti misalnya di bawah ini:</b></span><br />
<span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>
</b></span>
<br />
<ul>
<li><span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>kuning (<a class="new" href="http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Natrium_kromat&action=edit&redlink=1" title="Natrium kromat (halaman belum tersedia)">natrium kromat</a>),</b></span></li>
<li><span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>jingga (<a class="new" href="http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kalium_dikromat&action=edit&redlink=1" title="Kalium dikromat (halaman belum tersedia)">kalium dikromat</a>),</b></span></li>
<li><span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>merah (<a class="new" href="http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kalium_ferisianida&action=edit&redlink=1" title="Kalium ferisianida (halaman belum tersedia)">kalium ferisianida</a>),</b></span></li>
<li><span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b><a class="new" href="http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Mauve&action=edit&redlink=1" title="Mauve (halaman belum tersedia)">mauve</a> (<a class="new" href="http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kobalt%28II%29_klorida&action=edit&redlink=1" title="Kobalt(II) klorida (halaman belum tersedia)">kobalt klorida heksahidrat</a>),</b></span></li>
<li><span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>biru (<a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Tembaga%28II%29_sulfat" title="Tembaga(II) sulfat">tembaga sulfat</a> pentahidrat, <a class="new" href="http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Prussian_blue&action=edit&redlink=1" title="Prussian blue (halaman belum tersedia)">ferric hexacyanoferrate</a>),</b></span></li>
<li><span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>ungu (<a class="new" href="http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kalium_permanganat&action=edit&redlink=1" title="Kalium permanganat (halaman belum tersedia)">kalium permanganat</a>),</b></span></li>
<li><span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>hijau (<a class="new" href="http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Nikel%28II%29_klorida&action=edit&redlink=1" title="Nikel(II) klorida (halaman belum tersedia)">nikel klorida</a> heksahidrat),</b></span></li>
<li><span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>putih (<a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Natrium_klorida" title="Natrium klorida">natrium klorida</a>/garam dapur),</b></span></li>
<li><span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>tidak berwarna (<a class="new" href="http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Magnesium_sulfat&action=edit&redlink=1" title="Magnesium sulfat (halaman belum tersedia)">Magnesium Sulfate Heptahidrat</a>) dan</b></span></li>
<li><span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>hitam (<a class="new" href="http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Mangan%28IV%29_oksida&action=edit&redlink=1" title="Mangan(IV) oksida (halaman belum tersedia)">mangan dioksida</a>).</b></span></li>
</ul>
<span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>
</b></span>
<br />
<h3>
<span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><span class="mw-headline" id="Rasa">Rasa</span></span></h3>
<span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>
</b></span><span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>Di semua garam, ada 5 rasa berbeda, yaitu: asin (<a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Natrium_klorida" title="Natrium klorida">natrium klorida</a>), manis (<a class="new" href="http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Timbal_%28II%29_asetat&action=edit&redlink=1" title="Timbal (II) asetat (halaman belum tersedia)">timbal (II) asetat</a>, beracun kalau sampai tertelan), asam (<a class="new" href="http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kalium_bitartrat&action=edit&redlink=1" title="Kalium bitartrat (halaman belum tersedia)">kalium bitartrat</a>), <a class="new" href="http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Pahit&action=edit&redlink=1" title="Pahit (halaman belum tersedia)">pahit</a> (<a class="new" href="http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Magnesium_sulfat&action=edit&redlink=1" title="Magnesium sulfat (halaman belum tersedia)">magnesium sulfat</a>), dan <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Gurih" title="Gurih">gurih</a> (<a class="mw-redirect" href="http://id.wikipedia.org/wiki/Monosodium_glutamat" title="Monosodium glutamat">monosodium glutamat</a>).</b></span><br />
<span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>
</b></span>
<br />
<h3>
<span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><span class="mw-headline" id="Bau">Bau</span></span></h3>
<span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>
</b></span><span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat ("<a class="new" href="http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Garam_kuat&action=edit&redlink=1" title="Garam kuat (halaman belum tersedia)">garam kuat</a>") biasanya stabil dan tidak berbau, sedangkan garam yang terbentuk dari asam lemah maupun basa lemah ("<a class="new" href="http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Garam_lemah&action=edit&redlink=1" title="Garam lemah (halaman belum tersedia)">garam lemah</a>") lebih berbau karena disebabkan oleh <a class="new" href="http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam_konjugasi&action=edit&redlink=1" title="Asam konjugasi (halaman belum tersedia)">asam konjugasinya</a> (contohnya asetat (asam asetat) pada (<a class="mw-redirect" href="http://id.wikipedia.org/wiki/Cuka" title="Cuka">cuka</a>) dan sianida seperti hidrogen sianida) atau bisa juga karena basa konjugasinya (contohnya garam amonium seperti <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Amonia" title="Amonia">amonia</a>). Dekomposisi parsial ini bisa dipercepat dengan penambahan air, karena <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Hidrolisis" title="Hidrolisis">hidrolisis</a> merupakan setengah bagian lain dari <a class="new" href="http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi_reversibel&action=edit&redlink=1" title="Reaksi reversibel (halaman belum tersedia)">reaksi reversibel</a> yang membentuk <a class="new" href="http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Garam_lemah&action=edit&redlink=1" title="Garam lemah (halaman belum tersedia)">garam lemah</a>.</b></span><br />
<br />
<span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><b>apakah,
kalian sudah mengerti apa itu asam, basa, dan garam? semoga kalian bisa
mengerti, terimakasih, jangan lupa di like ya, ehehehe </b></span><br />
<br />
<h2>
<span style="font-family: Times,"Times New Roman",serif;"><span class="mw-headline" id="Netralisasi_oleh_asam"><br /></span></span></h2>
</div>
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/10315860751201696843noreply@blogger.com2